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Chemie Überblick SILP

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Unterrichtsinhalte

Klassenstufe	Inhalte
Sekundarstufe I
Klasse 7	Chemie ist überall (2 Stunden) Stoffe und ihre Eigenschaften (8 Stunden) Metalle im Alltag (14 Stunden)
Klasse 8	Wasser – Quelle des Lebens (17 Stunden) Chemische Reaktionen und Alltag (19 Stunden) Salze und deren wässrige Lösungen (10 Stunden) Basische Lösungen – Basen (6 Stunden) Saure Lösungen – Säuren (12 Stunden)
Klasse 9	Reaktionen von Säuren und Basen (14 Stunden) Kohlenstoff und seine anorganischen Verbindungen (6 Stunden) Organische Kohlenstoffverbindungen - Kohlenwasserstoffe Alkane – Alkene – Alkine - cyclische Kohlenwasserstoffe Aromaten (22 Stunden) Organische Sauerstoffverbindungen - Alkohole – Aldehyde – Carbonsäuren - chem. GG, Katalyse, Methanolsynthese (15 Stunden)
Klasse 10	Anorganische Chemie - Spezialisierung und Vertiefung (20 Stunden) Organische Chemie - Wiederholung Stoffklassen – Ketone, Ester, Ether (30 Stunden)
Sekundarstufe II
Klasse 11	Wiederholung: Atommodelle/ Atombau (Dalton, Rutherford, Bohr) PSE Ableitungen (Periodizitäten: EN, Atomradien, Ionenradien) Formelkenntnisse( Säuren/Basen/Salze/org. Stoffe) pH-Wert Bindungsarten wiederholen - Elektronenpaarabstoßungsmodell/Lewisformel Zwischenmolekulare Kräfte Neuer Stoff quantenmechanisches Atommodell Bindungstheorie nach dem Konzept der Hybridisierung Anwendungen des Konzepts der Hybridisierung auf Ammoniak und Wassermoleküle Organische Chemie Stoffklassenwiederholung KWST; Isomerie ;Alkohole; Aldehyde ; org. Säuren; neu: Ester; Ketone; Ether Reaktionsgeschwindigkeit als Durchschnitts- und Momentangeschwindigkeit chemisches Gleichgewicht (Merkmale, v-t-Diagramm; c-t-Diagramm) Prinzip von Lé Chatelier und Braun und Katalysatorenwirkung Reaktionsverhalten der KWST radikalische Substitution (SR) radikalische Addition (AR) elektrophile Addition (AE) Wiederholung chemisches Rechnen quantitative Elementaranalyse Alkohole Wiederholung: Strukturmerkmale der Alkohole/homologe Reihe der Alkanole, Einteilung einwertig/mehrwertig/aromatisch Vergleich Methanol/Ethanol; Vergleich Glycerin / Glycol Einteilung der einwertigen Alkohole in primäre/sekundäre und tertiäre Alkohole Reaktionsverhalten dieser Alkohole - SE zum Reaktionsverhalten primärer und sekundärer Alkohole - mehrwertige Alkohole - Anwendung ALCO-Test, komplizierte Redoxreaktionen - Alkoholmissbrauch – Alcopops – ungefährlich? Alkohol - zum Trinken viel zu schade. Kohlenhydrate Einteilung der Kohlenhydrate Monosaccharide ( Vertreter Glucose/Fructose ) Verwendung Strukturformel(Fischer/Tollens/Haworth) abgeleitete Eigenschaften und Nachweise(Seliwanow) Keto – Enol - Tautomerie Spiegelbildisomerie / optische Aktivität Nachweis und Reaktionen Disaccharide - Vertreter Saccharose/ Maltose - reduzierende und nicht reduzierende Zucker (siehe Monosaccharide) Polysaccharide - Vertreter Stärke/Cellulose (siehe Monosaccharide) Fette Bau und Eigenschaften Verdauung von Fetten Verseifung von Fetten Öl aus der Sonne – Biodiesel. Macht Fett fett? Margarine – Butterersatz für Arme? Fettarme Nahrungsmittel – ist denn das gesund?
Klasse 12	1. Struktur der Materie 1.1. Atombau und PSE Wiederholung aus Klasse 11! 1.2.Bindungsphänomene: Wiederholung aus Klasse 11! 2. Energetik chemischer Reaktionen 2.1. Wiederholung Energieumsatz bei chemischen Reaktionen Sek. I 2.2. erster Hauptsatz der Thermodynamik 3. Antrieb und Steuerung chemischer Reaktionen 3.1. Reaktionsgeschwindigkeit 3.2. chemisches Gleichgewicht 3.3. Massenwirkungsgesetz: vielfältige Berechnungen zum MWG für Reaktionen mit  = 0 komplexe Anwendung auf die Ammoniaksynthese nach Haber-Bosch-Verfahren 4. Reaktionstypen und Reaktionsmechanismen 4.1. Anwendung des MWG auf Säure-Base-Reaktionen 4.2. pH-Werte :vielfältige Berechnungen von pH-Werten 4.3. Puffersysteme 5. Methoden der analytischen Chemie 5.1. = 4.4. Grundlagen der maßanalytischen Neutralisationstitration 5.2. Qualitative Nachweisverfahren
Klasse 13	1. Halbjahr: Farbstoffe 2. Halbjahr: Waschmittel
Neue Regelung ab 2010/2011
1. Kurshalbjahr	Von Atomen zu Makromolekülen – Chemie im Menschen Elektronenkonfiguration der Haupt- und Nebengruppenelemente Bindungsmodelle – räumliche Struktur von Molekülen Zwischenmolekulare Wechselwirkungen Polysaccharide: Bausteine, Struktur, Eigenschaften Proteine: Bausteine, Struktur, Eigenschaften Nachweisreaktionen Bedeutung von Biopolymeren Optische Aktivität
2. Kurshalbjahr	Die Welt ist bunt – Chemie am Menschen Licht und Farbe Vielfalt der Farbmittel, Verwendung und Vorkommen Zusammenhang zwischen Struktur und Farbe Konjugierte Doppelbindungssysteme, Mesomeriemodell Modell eines Farbstoffmoleküls (Chromophor, farbvertiefende Gruppen) Ausgewählte natürliche und synthetische Farbmittel Färben von Natur- und Kunstfasern Wechselwirkung zwischen Farbstoff- und Fasermolekül Ausgewählte Kunststoffe: Struktur, Eigenschaften, Verwendung Ausgewählte Natur- und Kunstfasern: Struktur, Eigenschaften, Herstellung
3. Kurshalbjahr	Von chemischen Reaktionen zu Wärme und Strom 1. Hauptsatz der Thermodynamik Ermittlung der Reaktionswärme Redoxreaktionen – Reaktionen mit Elektronenübergängen Elektrochemische Spannungsreihe Lokalelement, Korrosion, Korrosionsschutz Galvanisches Element, Batterie, Akkumulator Technische Elektrolysen (ein Beispiel)
4. Kurshalbjahr	Von der Umkehrbarkeit chemischer Reaktionen zum chemischen Gleichgewicht Reaktionsgeschwindigkeit Merkmale des chemischen Gleichgewichts Wirkungsweise von Katalysatoren Prinzip von Lé Chatelier und Braun Massenwirkungsgesetz Säure- Base- Theorie von Brönsted Ionenprodukt des Wassers, pH-Wert Säure-Base-Indikatoren, Säure-Base-Titrationen Eine ausgewählte technische Synthese Grundprinzipien der technischen Chemie (Gegenstrom-, Rückführungsprinzip), Ein Stoffkreislauf

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